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撰寫化學(xué)實驗報告模板（精選18篇）
在當(dāng)下社會，報告對我們來說并不陌生，我們在寫報告的時候要注意語言要準(zhǔn)確、簡潔。你還在對寫報告感到一籌莫展嗎？下面是小編整理的撰寫化學(xué)實驗報告模板，歡迎閱讀與收藏。
撰寫化學(xué)實驗報告 1
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。化學(xué)上的許多理論和定律都是從實驗中發(fā)現(xiàn)歸納出來的。同時，化學(xué)理論的應(yīng)用、評價也有賴于實驗的探索和檢驗。雖然到了近代乃至現(xiàn)代，化學(xué)的飛速進(jìn)步已經(jīng)產(chǎn)生了各種新的研究方法，但是，實驗方法仍然是化學(xué)不可缺少的研究手段。新課程改革將科學(xué)探究作為突破口，科學(xué)探究不但是一種重要的學(xué)習(xí)方式，同時也是中學(xué)化學(xué)課程的重要內(nèi)容，它對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)具有不可替代的作用。而化學(xué)實驗是科學(xué)探究的重要形式。
用化學(xué)實驗的方法學(xué)習(xí)化學(xué)，既符合化學(xué)的學(xué)科特點也符合學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的認(rèn)識特點，是化學(xué)教學(xué)實施素質(zhì)教育的基本手段。新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡學(xué)生獨立進(jìn)行或合作開展化學(xué)實驗研究。通過化學(xué)實驗?zāi)芗ぐl(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生通過使用探究形成化學(xué)概念、理解化學(xué)基礎(chǔ)理論、掌握化學(xué)知識和技能，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀，幫助學(xué)生發(fā)展思維能力和訓(xùn)練實驗技能，從而達(dá)到全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)的目的。
一、對新課程標(biāo)準(zhǔn)下的中學(xué)化學(xué)實驗的認(rèn)識
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確了高中化學(xué)課程的基本理念：立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系。“知識與技能”即過去的“雙基”;“過程與方法”是讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)的方法，學(xué)會學(xué)習(xí);“情感態(tài)度與價值觀”是人文關(guān)懷的體現(xiàn)。所以新的課程理念的核心是“讓學(xué)生在知識探索的過程中，在知識、學(xué)法、人文等方面得到發(fā)展。”其中第5條特別強調(diào)：“通過以化學(xué)實驗為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。”[1]高中化學(xué)課程由2個必修模塊和6個選修模塊組成，其中“化學(xué)實驗”是作為一個獨立的模塊有別于以往教材的處理，突出其重要的地位。
教育部20--年頒發(fā)的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》為化學(xué)課程改革指明了方向，根據(jù)新的教學(xué)理念及由此產(chǎn)生的新課程標(biāo)準(zhǔn)，對照新舊教材，我們不難發(fā)現(xiàn)新課程在實驗教學(xué)方面有以下幾個主要方面的轉(zhuǎn)變：
1、從只注重培養(yǎng)實驗操作能力向培養(yǎng)實驗思維能力和培養(yǎng)實驗操作能力并重轉(zhuǎn)變，改變以往為“教”設(shè)計實驗變?yōu)椤皩W(xué)”設(shè)計實驗，使實驗更好地配合學(xué)生的主動學(xué)習(xí)，打破以往教師壟斷實驗方案的設(shè)計向教師幫助、指導(dǎo)學(xué)生參與實驗方案的設(shè)計的轉(zhuǎn)變，這就是所謂的化學(xué)實驗的探究化[2]。改變化學(xué)實驗“照方抓藥”式的現(xiàn)狀的關(guān)鍵，是加強化學(xué)實驗的探究化設(shè)計，這對于更好發(fā)揮化學(xué)實驗的功能，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)主動、全面的發(fā)展具有重要的意義。例如：必修1中“驗證鐵能否與水蒸氣反應(yīng)”的探究實驗，教材一方面提供了實驗必要的儀器和藥品，讓學(xué)生來設(shè)計實驗方案;另一方面又提供了一個實驗方案，讓學(xué)生參考并嘗試?yán)迷摲桨高M(jìn)行實驗，最后讓學(xué)生小結(jié)交流探究活動的收獲。這樣的實驗教學(xué)，在指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)設(shè)計實驗的同時又鍛煉了學(xué)生進(jìn)行實驗探究的動手能力。
另外，新課標(biāo)不再硬性劃分演示實驗和學(xué)生實驗，而是給教師創(chuàng)造性和學(xué)生的主動性提供空間。教師通過實驗創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，為學(xué)生提供可觀察的化學(xué)現(xiàn)象和實驗操作，其活動指向是學(xué)生自主觀察、分析思考、交流討論、實驗研究，不是教師單純的表演或展示。從這一角度看，它和學(xué)生實驗一樣，都是學(xué)生的活動。在新課標(biāo)中也提倡學(xué)生進(jìn)行合作開展化學(xué)實驗研究實現(xiàn)從“單兵作戰(zhàn)”的自發(fā)研究向群眾性研究與組隊研究的“兩條腿走路”轉(zhuǎn)變。
2、從只重視理論到理論與實際相結(jié)合的轉(zhuǎn)變，更加重視化學(xué)實驗與生活、技術(shù)的聯(lián)系，注重用實驗探究的方法解決實際問題;使學(xué)生的課內(nèi)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)檎n內(nèi)和課外相結(jié)合的模式，更適應(yīng)開放式學(xué)習(xí)的需要，這就是所謂的化學(xué)實驗的生活化[2]。
新課標(biāo)“注重從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中學(xué)化學(xué)”，幫助學(xué)生“從科學(xué)、技術(shù)和社會相互聯(lián)系的視角認(rèn)識化學(xué)”，從歷史和現(xiàn)實的結(jié)合上了解化學(xué)。此外，新課標(biāo)還列出若干可供選擇的學(xué)習(xí)情景素材，這有助于教師落實“貼近生活，聯(lián)系實際”的教學(xué)要求，加深學(xué)生對“科學(xué)——技術(shù)——社會”觀念的理解，增強學(xué)生的社會責(zé)任感，啟發(fā)教師不斷地從社會生活和新的科技發(fā)展中吸取新鮮的信息，學(xué)生在體驗中逐步認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展中的重要作用。通過化學(xué)實驗來解釋和解決日常生活和社會實際問題，對于拓展化學(xué)實驗的功能，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，具有十分重要的意義和價值。化學(xué)實驗的內(nèi)容選取于日常生活和社會生活中的許多化學(xué)現(xiàn)象，實驗藥品取用于學(xué)生身邊常見的化學(xué)物質(zhì)，這樣可使學(xué)生有一種親切感，感到化學(xué)并不神秘，就在我們身邊，有利于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和激發(fā)他們對實驗探究的興趣。在新課程的教材中就有很多這樣的`實驗素材。諸如必修2中“用生活中的材料制作簡易電池”實驗;選修1中“鮮果中維生素C的還原性”實驗;選修2中“用淀粉自制吸水材料，并進(jìn)行模擬保水試驗”;選修4中“溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響”實驗;選修5中“自制肥皂與肥皂的洗滌作用”實驗;選修6中“用氧化還原滴定法或電化學(xué)分析法測定污水中化學(xué)耗氧量”實驗等等。
3、從只應(yīng)用近代實驗方法向適當(dāng)應(yīng)用現(xiàn)代實驗方法和儀器，重視中學(xué)實驗向現(xiàn)代化轉(zhuǎn)變，這就是所謂的化學(xué)實驗的現(xiàn)代化[2]。
化學(xué)實驗的現(xiàn)代化科學(xué)手段的發(fā)明與使用，是和人類對物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的探索分不開的。鑒定物質(zhì)的化學(xué)成分需要定性分析，測定物質(zhì)的各組分的含量需要定量分析，確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需要結(jié)構(gòu)分析。高中化學(xué)新課程在化學(xué)分析方法的定量化和實驗手段的現(xiàn)代化方面，跟以往的化學(xué)課程相比有了很大的改進(jìn)。在高中化學(xué)新課程中引入了現(xiàn)代儀器分析的四大類儀器或方法(光譜類、色譜類、質(zhì)譜類、電化學(xué)類)。例如：選修5中，“用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量”，“用紅外光譜、核磁共振氫譜等方法鑒定分子結(jié)構(gòu)”;選修6中“用化學(xué)方法或紅外光譜法檢驗鹵代烷中的鹵素”實驗，“用中和滴定法或氣相色譜法測定醋酸中醋酸的含量”實驗等。值得注意的是，對于這些現(xiàn)代實驗分析儀器和方法的學(xué)習(xí)并不是要求學(xué)生都要掌握它們的具體的原理和應(yīng)用技術(shù)，不同的實驗技術(shù)所要求的程度是有區(qū)別的。有的只是屬于介紹性質(zhì)，只要求學(xué)生掌握其最基本的原理，達(dá)到拓展科學(xué)視野的目的就可以了。
4、重視綠色化學(xué)思想與可持續(xù)發(fā)展觀念在實驗中的體現(xiàn)，這就是所謂的化學(xué)實驗的綠色化[2]。高中化學(xué)新課程在設(shè)計上十分注重“體現(xiàn)綠色化學(xué)思想”。例如：選修6(實驗化學(xué)課程模塊)中，將“形成綠色化學(xué)的觀念”作為一項重要目標(biāo);將“樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識”單獨作為一條“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”;將“查閱資料：符合‘綠色化學(xué)’思想的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)”作為“活動與探究建議”中的一項學(xué)習(xí)活動。
二、開展化學(xué)實驗教學(xué)要注意的問題
在新課程標(biāo)準(zhǔn)下，化學(xué)實驗教學(xué)有了更為突出的作用和意義。因此，抓好實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中十分重要的教學(xué)內(nèi)容。那么，在開展化學(xué)實驗教學(xué)過程中要注意哪些問題呢?筆者認(rèn)為可以從以下幾個方面去考慮：
(一)、加強思想認(rèn)識，重視實驗教育功能的發(fā)揮
激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、體驗科學(xué)探究、訓(xùn)練可行方法、學(xué)習(xí)化學(xué)知識、學(xué)會團結(jié)協(xié)作是化學(xué)實驗的主要教育功能。對此教師首先要有深刻的思想認(rèn)識，同時要通過具體的教學(xué)實踐發(fā)揮好這些化學(xué)實驗教育功能。
具體而言，教師在實驗內(nèi)容的設(shè)計和選擇上，需要注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類所面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力。通過化學(xué)實驗教學(xué)，可以讓學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識，在學(xué)習(xí)過程中，會得到大量的感性認(rèn)識，將感性認(rèn)識轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識，并運用已有知識和相關(guān)資料解決問題。同時，學(xué)會團結(jié)協(xié)作是當(dāng)前社會分工日益完善、細(xì)致所導(dǎo)致的對人才自身素質(zhì)的要求，在實驗內(nèi)容的選擇中要重視選擇一些需要通過小組協(xié)作方式才能完成的試驗探索，讓學(xué)生在實驗探索的過程中根據(jù)要求，進(jìn)行分工協(xié)作，共同完成實驗，在實驗探究中學(xué)會合作與分享。
新課程在必修1的第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》里就已經(jīng)明確了“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)”并強調(diào)了掌握好實驗方法的重要意義。我們可以利用好第一節(jié)《化學(xué)實驗基本方法》的教材，先對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)科特點和化學(xué)學(xué)習(xí)方法的教育，這包括了實驗安全教育和實驗規(guī)范教育。實驗安全教育可以通過學(xué)生分組進(jìn)行思考與交流再由學(xué)生小結(jié)，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)實驗的操作應(yīng)該規(guī)范，應(yīng)該仔細(xì)檢查安全措施，確保實驗的安全和成功。然后，利用小組合作做實驗可以兩人一組，有大致的分工，職責(zé)基本明確，緊密配合的形式完成“粗鹽的提純”實驗。學(xué)生完成實驗后要做好總結(jié)和相互評價，老師最后結(jié)合自己觀察的情況點評學(xué)生們的表現(xiàn)，表揚一些組或個人。通過這樣的實驗教學(xué)，既培養(yǎng)了學(xué)生的實驗安全意識，又樹立了學(xué)生的團結(jié)協(xié)作意識。
(二)、提高動手能力，關(guān)注學(xué)生實驗技能的培養(yǎng)
進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)是實驗者必須對化學(xué)實驗基本方法和技能有一定的了解。新課程標(biāo)準(zhǔn)的課程目標(biāo)中將“獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗”列作“知識與技能”目標(biāo)之一。在新課程里增加了大量的學(xué)生實驗探究的內(nèi)容，在實驗探究中的每一個實驗，必須由學(xué)生親自動手做實驗才能完成，因此，提高學(xué)生的實驗動手能力是完成好化學(xué)實驗教學(xué)的基礎(chǔ)。同時，要十分重視學(xué)生解決問題的能力培養(yǎng)，特別是觀察、實驗、假說、推理、收集資料、分析資料、處理數(shù)據(jù)等。要重視通過實驗發(fā)展學(xué)生思維的敏捷性、靈活性、深刻性、獨創(chuàng)性和批判性等良好的品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實踐精神和創(chuàng)新能力。
值得注意的是，教材編寫時由于考慮到各種條件的限制，往往是演示實驗多，學(xué)生實驗少，如果教師教學(xué)是按照“教師演示實驗→學(xué)生觀察實驗→教師引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論→例題→課堂訓(xùn)練→課后鞏固練習(xí)”，其效果是學(xué)生會應(yīng)試而沒有得到發(fā)展。因此，教師要創(chuàng)造條件，根據(jù)實際情況，靈活處理教材，盡可能做到演示實驗學(xué)生化，讓每個學(xué)生都有動手的機會。其學(xué)生操作流程是：根據(jù)要解決的問題→設(shè)計實驗原理→選實驗器材→動手實驗→記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)→處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
例如：在必修1的第一章第一節(jié)《化學(xué)實驗基本方法》中，教材并沒有硬性區(qū)分演示實驗和學(xué)生實驗，為了更好的提高學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ岢處煻嗖捎眠呏v邊實驗的教學(xué)方式。這樣有利于學(xué)生掌握實驗技能，培養(yǎng)觀察、思維、獨立操作等能力，容易獲得成功感。建議實驗1“粗鹽的提純”、實驗2“硫酸根離子的檢驗”作為邊講邊進(jìn)行學(xué)生實驗，實驗3“實驗室制取蒸餾水”作為演示實驗，實驗4“萃取和分液”即需在老師的指導(dǎo)或示范下學(xué)生完成實驗。
(三)、培養(yǎng)問題意識，提高學(xué)生問題解決的能力
增強培養(yǎng)學(xué)生的問題意識，將問題轉(zhuǎn)化為課題的能力是提高學(xué)生設(shè)計問題、解決問題能力的前提。問題意識是指學(xué)生在認(rèn)識活動中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態(tài)，這種心理狀態(tài)驅(qū)使學(xué)生積極思維，不斷提出和解決問題。心理學(xué)研究表明，意識到問題的存在是思維的起點，沒有問題的思維是膚淺的思維、被動的思維。在化學(xué)實驗教學(xué)中，能用于實驗探究的問題可能來自自然現(xiàn)象、社會生活和生產(chǎn)實踐，也可能來自學(xué)習(xí)的過程中，還有可能來自教師精心設(shè)計的問題情境，無論是什么情況，始終要讓學(xué)生產(chǎn)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的渴求和欲望。對于教材中某些驗證性的實驗如果改為探究性的實驗，可將學(xué)生帶入科學(xué)探究的情境中，從而不斷增強他們發(fā)現(xiàn)問題和解決問題意識和能力。
例如，對于必修1中的“Fe(OH)2的制備和性質(zhì)”探究實驗，教師先講清楚Fe(OH)2的顏色、狀態(tài)及溶解性，然后演示新制的FeSO4與NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果學(xué)生未能觀察到白色絮狀沉淀，而看到的卻是灰綠色沉淀。這一現(xiàn)象會立即引起了學(xué)生的注意，教師要及時引導(dǎo)學(xué)生提出問題：①為什么要用新制的FeSO4溶液?②為何將滴管插入試管里溶液的底部，慢慢擠出NaOH溶液?③久置的NaOH溶液中溶解了什么物質(zhì)?當(dāng)學(xué)生通過分析認(rèn)識到FeSO4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣所氧化時，換一瓶已煮沸過的NaOH溶液，以除去溶解的氧氣，再進(jìn)行實驗，先得到了白色沉淀，但過一會兒就轉(zhuǎn)變成灰綠色，然后逐漸變?yōu)榧t褐色，這一現(xiàn)象又引起了學(xué)生的疑問。教師進(jìn)一步引導(dǎo)討論：采取什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率減慢?經(jīng)過一系列的思考、討論、比較，最后選用在新制FeSO4液面上，滴加幾滴苯作保護(hù)層，將滴管伸入試管底部;滴加煮沸過的NaOH溶液終于得到了白色Fe(OH)2沉淀，并保持了較長的時間。通過類似的實驗教學(xué)，最終會使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題變成一種習(xí)慣，成為一種需要。
三、開展化學(xué)實驗教學(xué)的點滴經(jīng)驗
實驗是培養(yǎng)學(xué)生解決問題能力的重要途徑。實驗教學(xué)中的問題發(fā)現(xiàn)和形成、實驗設(shè)計、操作、觀察、思維、表達(dá)和交流等科學(xué)實踐活動，可以有效地培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識、課題發(fā)現(xiàn)能力、實驗設(shè)計能力、實驗觀察能力和實驗操作能力，可以有效地培養(yǎng)學(xué)生的思維習(xí)慣和思維能力，這是其他活動形式難以代替的。
新教材為學(xué)生創(chuàng)造了許多動手的機會，怎樣才能調(diào)動好學(xué)生的積極性?我在擔(dān)任新課程高一化學(xué)的教學(xué)過程中，嘗試通過不同的教學(xué)活動提高學(xué)生的實驗?zāi)芰Γe累了一點經(jīng)驗與大家分享。我借助于學(xué)生手頭上的一本教輔書《化學(xué)活動與探究》組織學(xué)生開展課外實驗教學(xué)。該書的活動項目取材于教材中的典型，并設(shè)計成活動卡片。每個卡片上包括了6個欄目：問題思考、活動探究目的、活動探究用品、活動探究內(nèi)容、交流與討論、收獲與體會。以下是一些具體的做法：在開始活動前，讓全班學(xué)生自愿分成8個小組，實行組長負(fù)責(zé)制。每個星期輪排1個小組進(jìn)行實驗，各組自由選題，實驗的內(nèi)容可以從活動卡片中30個活動項目中選取。組長負(fù)責(zé)組織，在課余時間內(nèi)完成實驗，包括實驗預(yù)習(xí)、分工、活動記錄(包括實驗內(nèi)容、實驗討論、實驗收獲等，以上內(nèi)容在實驗報告中反映)及活動評價(包括自評、他評，他評中包括組長對組員的評議和組員對組長的評議)。整個小組的實驗活動在1個星期內(nèi)完成，并由組長在下周的化學(xué)課上用15分鐘進(jìn)行“結(jié)案陳詞”(告知同學(xué)他們的實驗課題、實驗過程、實驗結(jié)果、實驗收獲、活動評價的得分等)。累計每個星期不同小組的實驗報告，定期進(jìn)行展示，讓大家進(jìn)行投票選出最佳合作小組等。在各組活動過程中，老師也會參與到其中，小組做得好的地方，要及時地表揚，對于存在的問題要及時予以點撥、疏通，起到指點迷津的作用;并對他們實驗過程進(jìn)行評價，并納入學(xué)分制的計算范疇。通過這些實驗活動有利于培養(yǎng)學(xué)生實事求是、尊重科學(xué)、勇于探索的思想品質(zhì);培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)協(xié)作、求實的科學(xué)態(tài)度，同時也激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在實驗教學(xué)中不僅要求學(xué)生認(rèn)真對待實驗，作為教師更要認(rèn)真對待每一個實驗，通過實驗啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注實驗過程，突出學(xué)生在實驗教學(xué)中的主體地位，增強實驗的探索性，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究和實驗設(shè)計、評價能力。
總而言之，化學(xué)實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的重要組成部分，新課程實驗教學(xué)改革在高中化學(xué)課程改革中的地位舉足輕重。廣大的化學(xué)教師要在新的教學(xué)理念的指導(dǎo)下，認(rèn)真、細(xì)致地學(xué)習(xí)研究新課程，提高認(rèn)識，明確目標(biāo)。圍繞實驗展開學(xué)習(xí)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)特色的充分體現(xiàn)，化學(xué)實驗教學(xué)只要真正得到落實，對激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，開發(fā)學(xué)生潛能，發(fā)展學(xué)生的個性將會產(chǎn)生積極的作用，也為化學(xué)教育走素質(zhì)教育之路發(fā)揮出獨特的功能[3]。新理念、新課標(biāo)、新教材迫切要求實驗教學(xué)理念的更新，這是一次挑戰(zhàn)，讓我們有所準(zhǔn)備，勇于面對這一挑戰(zhàn)。
撰寫化學(xué)實驗報告 2
實驗名稱：
鹽溶液的酸堿性
實驗?zāi)康模?/p>
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑(C=1mol/L)11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑2:KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑3:NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現(xiàn)象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
待測試劑5:CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實驗現(xiàn)象：
待測試劑6:Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實驗現(xiàn)象：
待測試劑8:(NH4)2SO4
實驗步驟：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現(xiàn)象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實驗現(xiàn)象：
待測試劑10:FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實驗現(xiàn)象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現(xiàn)象：
實驗結(jié)論：(注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得)
鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
(NH4)2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性;強堿弱酸鹽溶液顯堿性;強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—)，因此溶液顯酸性。
②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)
③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C(H+)=C(OH—)，PH=7(25℃)
2、經(jīng)對照書本提供的實驗結(jié)果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性;強堿弱酸鹽溶液顯堿性;強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：
a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的`H+，離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結(jié)果不準(zhǔn)確;
②不在PH試紙測量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強酸強堿鹽溶液)。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(H+)越大，酸性越強;對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(H+)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
撰寫化學(xué)實驗報告 3
一、 實驗室規(guī)則
1.實驗前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實驗指導(dǎo)，明確實驗?zāi)康暮鸵螅瑢懗鲱A(yù)實驗報告。
2.進(jìn)入實驗室必須穿白大衣。嚴(yán)格遵守實驗課紀(jì)律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴(yán)禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。
3.嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應(yīng)及時請教指導(dǎo)老師。
4.嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用;儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5.取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6.愛護(hù)公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守?fù)p壞儀器報告、登記、賠償制度。
7.注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時，管口不準(zhǔn)對人。嚴(yán)防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。
8.廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。
9.以實事求是的科學(xué)態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果，仔細(xì)分析，做出客觀結(jié)論。
實驗失敗，須認(rèn)真查找原因，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢，認(rèn)真書寫實驗報告，按時上交。
10.實驗完畢，個人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學(xué)習(xí)撰寫研究論文的過程。
1.實驗報告應(yīng)該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2.實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料(包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材)、③實驗步驟(包括實驗流程與操作步驟)要求在實驗課前預(yù)習(xí)后撰寫，作為實驗預(yù)習(xí)報告的內(nèi)容。預(yù)習(xí)時也要考慮并設(shè)計好相應(yīng)實驗記錄的表格。
3.每項內(nèi)容的基本要求
(1)實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學(xué)反應(yīng)時用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。
(2)實驗材料：應(yīng)包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學(xué)試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度。
(3)實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚，以便他人重復(fù)。
(4)實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。
(5)結(jié)果(定量實驗包括計算)：應(yīng)把所得的實驗結(jié)果(如觀察現(xiàn)象)和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)。
(6)討論：不應(yīng)是實驗結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設(shè)計的認(rèn)識、體會和建議，對實驗課的改進(jìn)意見等。
(7)結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結(jié)果。
三、實驗報告的評分標(biāo)準(zhǔn)(百分制)
1.實驗預(yù)習(xí)報告內(nèi)容(30分)
學(xué)生進(jìn)入實驗室前應(yīng)預(yù)習(xí)實驗，并書寫預(yù)習(xí)報告。實驗預(yù)習(xí)報告應(yīng)包括以下三部分：①實驗原理(10分)：要求以自己的語言歸納要點;②實驗材料(5分)：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑(常規(guī)材料不列);③實驗方法(15分)：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預(yù)習(xí)報告不合格者，不允許進(jìn)行實驗。該實驗應(yīng)重新預(yù)約，待實驗室安排時間后方可進(jìn)行實驗。
2.實驗記錄內(nèi)容(20分)
實驗記錄是實驗教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?科學(xué)作風(fēng)。
實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件(如材料的來源、質(zhì)量;試劑的規(guī)格、用量、濃度;實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實驗時進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù));②實驗中觀察到的現(xiàn)象(如加入試劑后溶液顏色的變化);③原始實驗數(shù)據(jù)：設(shè)計實驗數(shù)據(jù)表格(注意三線表格式)，準(zhǔn)確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字(如吸光值為0.050，不應(yīng)寫成0.05)，注意有效數(shù)字的位數(shù)。
實驗記錄應(yīng)在實驗過程中書寫;應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準(zhǔn)確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：如實詳細(xì)地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)(如三次測定的吸光度值)等;實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準(zhǔn)確，表格規(guī)范(三線表)。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細(xì)、凌亂;實驗中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致;原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏;原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)(以0分計);圖、表格形式錯誤;用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù);無教師的簽字審核。若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。
3.結(jié)果與討論(45分)
(1)數(shù)據(jù)處理(5分)
對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導(dǎo)過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位(國際單位制)。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以-〒SD表示。可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程;數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。
不合格：處理方法不當(dāng);無中間過程;有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。
(2)結(jié)果(20分)
實驗結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標(biāo)題;表格中數(shù)據(jù)要有單位(通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列)。圖也要有編號、標(biāo)題，標(biāo)注在圖的下方;直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向、名稱、單位和長度單位;電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋;要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、 解釋說明，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范。
合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。
不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。
(3)討論(20分)
討論應(yīng)圍繞實驗結(jié)果進(jìn)行，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進(jìn)行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析、解釋，說明實驗結(jié)果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。
撰寫化學(xué)實驗報告 4
實驗名稱：酸堿滴定。
實驗?zāi)康模和ㄟ^酸堿指示劑和滴定技術(shù)確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度。
實驗原理：酸堿滴定是一種用于確定未知溶液濃度的技術(shù)。實驗中使用了酸堿指示劑和已知濃度的酸或堿溶液。在滴定過程中，從一滴一滴地加入已知濃度的酸或堿溶液直到溶液的pH值改變，指示劑顏色發(fā)生變化。通過計算已滴加的溶液體積和酸或堿溶液的濃度，可以計算出未知溶液的濃度。
實驗步驟：
1. 準(zhǔn)備工作：清洗玻璃儀器，調(diào)節(jié)滴定管和滴定針，準(zhǔn)備好酸堿指示劑。
2. 取出未知濃度的.溶液，加入適量的水稀釋。
3. 取出一定量的已知濃度的酸或堿溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸堿指示劑。
4. 將滴定針插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知濃度溶液直至指示劑顏色發(fā)生變化。
5. 記錄已滴加的溶液體積，并根據(jù)已知溶液的濃度計算未知溶液的濃度。
實驗結(jié)果：
未知溶液的濃度為0.1M。
實驗結(jié)論：
通過酸堿滴定實驗，成功確定了未知溶液的濃度為0.1M。該實驗不僅可以用于測定化學(xué)實驗中的未知濃度溶液，還可以用于實際中測定自來水中的氯離子濃度、食品中的酸度等。
撰寫化學(xué)實驗報告 5
實驗名稱
氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)
實驗?zāi)康?/strong>
1．觀察氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的過程。
2．學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)的原理并進(jìn)行相關(guān)計算。
3．掌握實驗室安全操作規(guī)范。
實驗原理
氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應(yīng)時，會生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）
氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。
實驗材料
1．氯化鈉（NaCl）溶液
2．硝酸銀（AgNO）溶液
3．燒杯
4．玻璃棒
5．過濾紙
6．漏斗
7．天平
8．移液管
實驗步驟
1．稱量氯化鈉：使用天平稱取一定量的。氯化鈉，約0．5克，溶解于50 mL自來水中，制成氯化鈉溶液。
2．準(zhǔn)備硝酸銀溶液：稱取0．5克硝酸銀，溶解于50 mL水中，制成硝酸銀溶液。
3．混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀察反應(yīng)情況。
4．觀察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀察沉淀的顏色和性質(zhì)。
5．過濾沉淀：使用漏斗和過濾紙將沉淀（氯化銀）過濾出來。
6．洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質(zhì)。
7．干燥沉淀：將過濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質(zhì)量。
實驗數(shù)據(jù)
1．氯化鈉溶液的.體積：50 mL
2．硝酸銀溶液的體積：50 mL
3．反應(yīng)后生成沉淀的體積：觀察到明顯白色沉淀。
4．干燥后氯化銀沉淀質(zhì)量：0．4克
計算
根據(jù)反應(yīng)方程式，1 mol NaCl反應(yīng)生成1 mol AgCl。
計算反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量：n（NaCl）=摩爾質(zhì)量/質(zhì)量= 58．44g/mol 0．5g ≈0．00857mol
生成氯化銀的質(zhì)量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質(zhì)量=0．00857mol×143．32g/mol≈1．23g
結(jié)果與討論
本次實驗成功觀察到氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀。實驗中生成的氯化銀質(zhì)量稍低于理論計算值，可能原因包括沉淀沒有完全洗凈、部分氣體損失或稱量誤差等。
實驗總結(jié)
本實驗通過觀察沉淀反應(yīng)，深化了對無機反應(yīng)的理解。掌握了沉淀反應(yīng)的基本操作和注意事項，體會到了實驗操作的嚴(yán)謹(jǐn)性和細(xì)致性。今后應(yīng)更加注意實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和實驗室安全）
安全注意事項
1．實驗過程中應(yīng)佩戴護(hù)目鏡和手套，以保護(hù)眼睛和皮膚。
2．硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時應(yīng)小心。
3．實驗結(jié)束后應(yīng)妥善處理廢棄物，避免污染環(huán)境。
撰寫化學(xué)實驗報告 6
實驗步驟
（1） 在試管中加入L%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
（2） 加熱實驗
（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
（3） 在另一支試管中加入L%的過氧化氫溶液，并加入2二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；
（4） 待實驗
（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3L%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復(fù)多次）
（5） 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
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實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
（1） 木條不復(fù)燃
（2） 木條不復(fù)燃 H22分解2速度太慢沒足夠的'2試木條復(fù)燃.
（3） 3H22產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 n2使H22加速分解2,2使木條復(fù)然
（4） 新加入的H22產(chǎn)生大量氣泡 因為n2繼續(xù)作為催化擠的作用!H22繼續(xù)分解
（5） n2的質(zhì)量不變 因為n2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
撰寫化學(xué)實驗報告 7
一、實驗?zāi)康摹?/strong>
1、觀察甲醇燃燒時的'顏色變化。
2、測定甲醇的燃燒熱值。
二、實驗原理。
甲醇燃燒為：
2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。
甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。
三、實驗步驟。
1、將甲醇倒入鍋中。
2、點燃甲醇。
3、記錄燃燒時間和顏色變化。
4、測量甲醇的質(zhì)量。
四、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理。
1、甲醇燃燒時間：35秒。
2、觀察到的顏色變化：藍(lán)色火焰。
3、甲醇質(zhì)量：20g。
4、燃燒熱值計算：
燃燒熱值=（質(zhì)量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。
其中，熱容為4.2J／g·℃，燃燒溫度升高為68℃。
燃燒熱值=（20g×35s×4.2J／g·℃）÷68℃=53.82kJ／g。
五、實驗結(jié)論。
1、甲醇燃燒過程中產(chǎn)生的顏色為藍(lán)色火焰。
2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ／g。
撰寫化學(xué)實驗報告 8
實驗名稱
用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實驗?zāi)康?/strong>
氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、實驗器材：
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟：
1、檢查儀器、藥品。
2、做好用排水法收集氣體的'各項準(zhǔn)備工作。現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。
3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。
4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。
6、觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結(jié)果。
7、清洗儀器，整理復(fù)位。
撰寫化學(xué)實驗報告 9
實驗?zāi)康模褐莱晒υ谑裁吹淖饔孟聲擅篮玫奈镔|(zhì)
實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的.粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B
試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍(lán)色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結(jié)論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的
物質(zhì)。
此實驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
撰寫化學(xué)實驗報告 10
實驗名稱：
制備并測定硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的純度
實驗?zāi)康模?/strong>
1．掌握硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的制備方法。
2．學(xué)習(xí)利用加熱失重法測定物質(zhì)中結(jié)晶水含量的原理和方法。
3．培養(yǎng)實驗操作技能，提高實驗數(shù)據(jù)處理和分析能力。
實驗原理：
硫酸銅晶體（CuSO·5HO）在加熱時會逐漸失去結(jié)晶水，最終變?yōu)闊o水硫酸銅（CuSO）。通過測量加熱前后樣品的質(zhì)量變化，可以計算出晶體中結(jié)晶水的含量，從而評估其純度。反應(yīng)方程式為：CuSO·5HO → CuSO + 5HO（加熱）。
實驗材料：
硫酸銅粉末
蒸餾水
蒸發(fā)皿
酒精燈
坩堝鉗
電子天平（精確至0．001g）
干燥器
玻璃棒
實驗步驟：
1．準(zhǔn)備溶液：稱取適量硫酸銅粉末，加入蒸餾水溶解，直至形成飽和溶液。
2．結(jié)晶：將飽和溶液置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至溶液濃縮，然后自然冷卻結(jié)晶。
3．收集晶體：用玻璃棒小心刮下硫酸銅晶體，置于干燥器中備用。
4．稱重：使用電子天平準(zhǔn)確稱量干燥后硫酸銅晶體的質(zhì)量（m）。
5．加熱脫水：將晶體放入坩堝中，用酒精燈加熱至恒重（不再有明顯質(zhì)量減少），記錄此時的`質(zhì)量（m）。
實驗現(xiàn)象：
加熱過程中，硫酸銅晶體逐漸失去藍(lán)色，變?yōu)榘咨⑨尫懦龃罅克魵狻?/p>
最終得到的是無水硫酸銅的白色粉末。
數(shù)據(jù)記錄：
初始晶體質(zhì)量m = ___ g
加熱后質(zhì)量m = ___ g
數(shù)據(jù)分析：
根據(jù)質(zhì)量差計算失去的水的質(zhì)量，進(jìn)而求得結(jié)晶水的摩爾數(shù)，與原硫酸銅晶體的摩爾數(shù)進(jìn)行比較，計算出純度。
結(jié)論：
通過本次實驗，我們成功制備了硫酸銅晶體，并測定了其純度。實驗結(jié)果表明，該批硫酸銅晶體的純度為___%（具體數(shù)值需根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出）。
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實驗名稱
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
實驗?zāi)康?/strong>
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。
實驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實驗過程
1.實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的'煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實驗結(jié)論：
問題討論
1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
撰寫化學(xué)實驗報告 12
一、實驗?zāi)康摹?/strong>
明確實驗的目的和意義，通常是涉及到某種化學(xué)原理或理論，需要驗證或探究該原理或理論是否成立。
二、實驗原理。
介紹本次實驗所用到的化學(xué)原理和理論，以及實驗的基本操作步驟和原理。
三、實驗儀器和藥品。
列出實驗所需的儀器和藥品，包括名稱、規(guī)格和來源。
四、實驗步驟。
詳細(xì)介紹實驗的.操作步驟，包括量取藥品、裝配實驗器材、進(jìn)行反應(yīng)等。
五、實驗結(jié)果。
記錄實驗過程中的數(shù)據(jù)和結(jié)果，包括實驗現(xiàn)象、顏色的變化、溫度的變化等。
六、實驗分析。
分析和解釋實驗結(jié)果，包括對實驗現(xiàn)象的解釋、對產(chǎn)物的鑒定和分析等。
七、實驗結(jié)論。
總結(jié)本次實驗的結(jié)果，得出結(jié)論并說明其意義。
八、實驗注意事項。
列出實驗中需要注意的問題和注意事項，包括安全注意事項、儀器和藥品的保管和維護(hù)等。
九、參考文獻(xiàn)。
列出實驗過程中所參考的書籍、期刊和網(wǎng)絡(luò)資源等。
以上是化學(xué)實驗報告常見的內(nèi)容和組成部分，寫好一份實驗報告需要認(rèn)真仔細(xì)地記錄實驗過程和結(jié)果，并且要準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象和結(jié)論，嚴(yán)格按照實驗流程和格式撰寫實驗報告。
撰寫化學(xué)實驗報告 13
引言
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，實驗是非常重要的一環(huán)，通過實驗可以幫助學(xué)生鞏固理論知識，培養(yǎng)實驗操作能力，提高科學(xué)素養(yǎng)。本次實驗旨在探究氧化還原反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念，并通過實驗操作來加深對這些概念的理解。
實驗?zāi)康?/p>
1. 了解氧化還原反應(yīng)的基本概念和特征。
2. 學(xué)習(xí)使用硫酸銅溶液測定反應(yīng)物質(zhì)的還原性。
3. 掌握通過觀察顏色變化判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方法。
4. 理解酸堿中指示劑變色現(xiàn)象的基本原理。
實驗原理
1. 氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是指氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。在反應(yīng)中，氧化劑接受電子而被還原，而還原劑失去電子而被氧化。通常，氧化劑會使得其他物質(zhì)被氧化，而自身被還原，反之亦然。
2. 酸堿中的指示劑：指示劑是一種能夠根據(jù)溶液的酸堿性質(zhì)而改變顏色的物質(zhì)。例如，酚酞在酸性溶液中呈無色，在堿性溶液中呈粉紅色。
實驗材料
1. 硫酸銅溶液
2. 鋅粉
3. 碘液
4. 鹽酸
5. 苯酚酞指示劑
實驗步驟
1. 取一小部分鋅粉放入試管中，加入少量鹽酸，觀察氣體的產(chǎn)生和試管的變化。
2. 取另一個試管，加入硫酸銅溶液，再加入一小部分鋅粉，觀察溶液的`變化。
3. 取一小部分碘液滴在白色蠟燭上，觀察現(xiàn)象。
4. 在滴有碘液的白色蠟燭上滴加苯酚酞指示劑，觀察現(xiàn)象。
實驗結(jié)果與分析
1. 在與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的過程中，觀察到氣泡產(chǎn)生和試管溫度升高，這說明在反應(yīng)中釋放出了氫氣，并且反應(yīng)放熱。
2. 在硫酸銅溶液中加入鋅粉后，觀察到溶液的顏色逐漸變淡，最終變?yōu)闊o色，并伴有生成黑色沉淀的反應(yīng)發(fā)生。這是因為鋅粉作為還原劑，將硫酸銅中的銅離子還原成了純銅。
3. 在白色蠟燭上滴加碘液后，觀察到碘液揮發(fā)并顯現(xiàn)出紫色氣體的特征。
4. 在滴加苯酚酞指示劑后，觀察到原先的紫色氣體變?yōu)榉奂t色。這是因為苯酚酞在堿性條件下呈現(xiàn)出粉紅色。
結(jié)論
通過本次實驗，我們深入了解了氧化還原反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念。我們觀察到了氫氣的釋放和放熱反應(yīng)、金屬離子的還原、碘液在空氣中揮發(fā)以及指示劑在不同酸堿條件下的變色現(xiàn)象。這些都是化學(xué)反應(yīng)中常見的現(xiàn)象，通過實驗操作，我們加深了理論知識的理解，也提高了實驗操作能力。
思考與展望
在今后的學(xué)習(xí)中，我們將進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識，加強實驗操作能力，不斷提高科學(xué)素養(yǎng)。同時，我們也要關(guān)注安全操作，嚴(yán)格按照實驗室規(guī)定進(jìn)行操作，確保個人和他人的安全。
通過本次實驗，我們對化學(xué)反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念有了更清晰的認(rèn)識，也通過實驗操作鍛煉了自己的實驗技能，相信在今后的學(xué)習(xí)中會有更多收獲。
撰寫化學(xué)實驗報告 14
實驗名稱：
排水集氣法。
實驗原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實驗步驟：
①檢————檢查裝置氣密性。
②裝————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
⑤收————用排水法收集氧氣。
⑥取————將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
⑦滅————熄滅酒精燈。
實驗名稱：
排空氣法。
實驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。
實驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的`時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
撰寫化學(xué)實驗報告 15
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：xxxx
實驗員：xxxxx
時間：20xx年x月xx日
一、實驗?zāi)康模?/strong>
（1）掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4）學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
1、入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。
2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的`被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
4、有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。
5、干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。
此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、儀器與試劑：
1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個，50 ml容量瓶7個，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。
2、試劑：（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml—1，準(zhǔn)確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時配制）。
（4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。
四、實驗內(nèi)容與操作步驟：
1、準(zhǔn)備工作
（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2）配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
（3）開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
（4）檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2、鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 、繪制吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l—1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長
4、工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個，各加入μɡ ml—1鐵標(biāo)準(zhǔn)，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5、鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、結(jié)束工作
測量完畢，關(guān)閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。
五、討論：
（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。
（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡，要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。
（1）在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
（2）在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進(jìn)行當(dāng)中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。
六、結(jié)論：
（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。
（2）吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3）此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
附錄：
723型操作步驟
1、插上插座，按后面開關(guān)開機
2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。
3、按OTO鍵，輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。
4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開始。
5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。
7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車
8、機器會自動打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線K、B值以及相關(guān)系R。
9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。
10、完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺面關(guān)機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、開機。
2、定波長入=700。打開蓋子調(diào)零。
3、關(guān)上蓋子，調(diào)滿刻度至100。
4、參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿。
5、第一格不動，二，三，四格換上標(biāo)液（共計七個點）調(diào)換標(biāo)液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標(biāo)液）清洗，再測其分光度（濃度）
撰寫化學(xué)實驗報告 16
一、實驗?zāi)康?/strong>和要求
1、通過乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應(yīng)的理解；
2、了解提高可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實驗方法；
3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測定等技術(shù)。
二、實驗內(nèi)容和原理
本實驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯：
副反應(yīng)：
由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時只有2/3的物料轉(zhuǎn)變?yōu)轷ァ榱颂岣啧サ漠a(chǎn)率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應(yīng)產(chǎn)物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動。因為乙醇便宜、易得，本實驗中乙醇過量。但在工業(yè)生產(chǎn)中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉(zhuǎn)化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。
由于反應(yīng)中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點都很低，不超過72℃，較乙醇的沸點和乙酸的沸點都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進(jìn)行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產(chǎn)品。
表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點
三、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
表二、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
四、主要儀器設(shè)備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、實驗步驟及現(xiàn)象
表三、實驗步驟及現(xiàn)象
實驗裝置圖：
六、實驗結(jié)果與分析
由粗產(chǎn)品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產(chǎn)物，均為無色果香味液體，其質(zhì)量如下：
1.前餾分(溫度穩(wěn)定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質(zhì)量)=8.13g；
2.中餾分(溫度穩(wěn)定在76℃時)：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質(zhì)量)=7.05g；
3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質(zhì)量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質(zhì)，含量為0.0757%，預(yù)計為未洗凈的乙醇，因為過量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應(yīng)生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進(jìn)之處。
在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
七、思考題
1、利用可逆反應(yīng)進(jìn)行合成時，選擇何種原料過量時，需要考慮哪幾種因素？
答：通常過量的原料必須具有以下優(yōu)點：相對成本較低、易得、對環(huán)境和人體的影響更小、引入的副反應(yīng)更少、反應(yīng)完成后更容易從體系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？
答：未反應(yīng)完全的乙醇、乙酸，酯化反應(yīng)同時生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，高于140℃，乙醇分子間脫水，會有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內(nèi)脫水，會生成乙烯。
3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？
答：不能。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產(chǎn)率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過量。另外Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？
答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時會產(chǎn)生絮狀的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來的產(chǎn)物損失。另外也增加了水層的.密度，分液時更容易分層，避免出現(xiàn)乳化現(xiàn)象。
八、討論、心得
1、實驗操作注意點
(1)反應(yīng)溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結(jié)果。太高，會增加副產(chǎn)物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應(yīng)速率和產(chǎn)率都會降低。
(2)反應(yīng)過程中，滴加速度也要嚴(yán)格控制。速度太快，反應(yīng)溫度會迅速下降，同時會使乙醇和乙酸來不及發(fā)生反應(yīng)就被蒸出，影響產(chǎn)率。
(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點見表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。
(5)濃硫酸在本反應(yīng)中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。
(6)因為本實驗中水的存在對反應(yīng)平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無水乙醇反應(yīng)。
2、關(guān)于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工業(yè)上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫(yī)藥中間體的合成。
雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無害。但它易揮發(fā)，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續(xù)大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產(chǎn)生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會引發(fā)血管神經(jīng)障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長期接觸，有時可致角膜混濁、繼發(fā)性貧血、白細(xì)胞增多等。為了減少對實驗者健康的危害，相關(guān)操作都應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分?jǐn)?shù))。與氧化劑接觸猛烈反應(yīng)。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當(dāng)遠(yuǎn)的地方，遇火源會著火回燃。因此實驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。
3、阿貝折光儀及折光率測定
阿貝折光儀的結(jié)構(gòu)示意圖：
1.底座；
2.棱鏡調(diào)節(jié)旋鈕；
3.圓盤組（內(nèi)有刻度板）；
4.小反光鏡；
5.支架；
6.讀數(shù)鏡筒；
7.目鏡；
8.觀察鏡筒；
9.分界線調(diào)節(jié)螺絲；
10.消色凋節(jié)旋鈕；
11.色散刻度尺；
12.棱鏡鎖緊扳手；
13.棱鏡組；
14.溫度計插座；
15.恒溫器接頭；
16保護(hù)罩；
17主軸；
18反光鏡
測定時，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會發(fā)生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區(qū)域構(gòu)成暗區(qū)，小于臨界角的構(gòu)成亮區(qū)。
化合物的折光率除與本身的結(jié)構(gòu)和光線的波長有關(guān)外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時必須注明所用光線(放在ｎ的右下角)與測定時的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時，某介質(zhì)對鈉光(Ｄ線)的折光率為1.4699。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)是折光率產(chǎn)生差異的根本原因。不同的物質(zhì)有不同的立體構(gòu)象。這使得物質(zhì)對光線得吸收程度以及反射程度產(chǎn)生差異，使得折光率產(chǎn)生根本性的差異。
物質(zhì)的折光率因光的波長而異，波長較長折射率較小，波長較短折射率較大。
撰寫化學(xué)實驗報告 17
實驗名稱：
硫酸銅的制備與晶體生長
實驗日期：
20xx年xx月xx日
實驗?zāi)康模?/strong>
1．掌握xxx的制備方法及其原理。
2．觀察并描述xxx的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）。
3．研究xxx的某些化學(xué)性質(zhì)（如與特定試劑的反應(yīng)、穩(wěn)定性等）。
4．培養(yǎng)實驗操作技能，如稱量、加熱、過濾、結(jié)晶等。
實驗原理：
簡述實驗所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)性質(zhì)以及反應(yīng)條件。例如，在“硫酸銅的制備與晶體生長”實驗中，可以提及硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，以及硫酸銅溶液在適宜條件下結(jié)晶形成藍(lán)色晶體的過程。
實驗材料：
原料：氧化銅（CuO）、濃硫酸（HSO）等
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、量筒、電子天平、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、烘箱等
其他：蒸餾水、防護(hù)眼鏡、實驗服等
實驗步驟：
1．準(zhǔn)備階段：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氧化銅，量取適量濃硫酸備用。
2．反應(yīng)過程：將氧化銅緩慢加入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌，加熱至反應(yīng)完全。
3．后處理：將反應(yīng)液過濾，得到澄清的硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)濃縮至近飽和，然后冷卻結(jié)晶。
4．晶體收集與干燥：收集析出的.硫酸銅晶體，用蒸餾水洗滌后，置于烘箱中干燥。
數(shù)據(jù)記錄：
氧化銅的質(zhì)量：xx克
濃硫酸的體積：xx毫升
反應(yīng)溫度范圍：xx°C至xx°C
晶體質(zhì)量（干燥后）：xx克
結(jié)果分析：
描述觀察到的實驗現(xiàn)象，如溶液顏色變化、晶體形態(tài)等。
分析實驗數(shù)據(jù)，如計算產(chǎn)率，并與理論值進(jìn)行比較，討論可能的誤差來源。
探討實驗中遇到的問題及解決方案。
結(jié)論：
總結(jié)實驗成功或失敗的原因，重申實驗?zāi)康氖欠襁_(dá)成，提出改進(jìn)建議或進(jìn)一步探索的方向。例如，“本實驗成功制備了硫酸銅晶體，并觀察到了其獨特的藍(lán)色晶體形態(tài)。通過計算，產(chǎn)率為xx%，略低于理論值，可能是由于反應(yīng)過程中部分硫酸揮發(fā)或產(chǎn)物損失所致。未來可以嘗試優(yōu)化反應(yīng)條件以提高產(chǎn)率。”
撰寫化學(xué)實驗報告 18
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/p>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的.使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
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